Química Aplicada à Engenharia Ambiental I

• Carga Horária:
  • 51 h
• Ementa:
  • Fórmulas, equações químicas e estequiometria. Microestrutura da matéria e periodicidade química. Ligações químicas. Gases, líquidos e soluções, e sólidos. Funções inorgânicas. Reações em solução aquosa: ácido-base, precipitação, complexação e reações de oxirredução. O equilíbrio químico: ácido base, solubilidade e equilíbrio de íons complexos.
• Bibliografia básica:
  • MAHAN, BRUCE H.; MYERS, ROLLIE J. Química: um curso universitário. São Paulo: E. Blücher, 1993. 582 p. BROWN, THEODORE L. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson, 2007-2012. 972 p. FELTRE, RICARDO. Química 1: química geral. 7. ed. São Paulo: Moderna, 2008. 527 p. ISBN 978-85-16-06111-1. RUSSELL, JOHN BLAIR. Química geral, volume 1. 2. ed. São Paulo: Makron Books, 1994-2012. 621 p. ISBN 978-85-346-0192-4. RUSSELL, JOHN BLAIR. Química geral, volume 2. 2. ed. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994-2010. 622-1268 p. ISBN 978-85-346-0151-1. S. E. BRADY & G. E. HUMISTON. Química Geral, 1981, LTC, Rio de Janeiro. PETER ATKINS & LORETTA JONES. Princípios de Química, 1999, Editora Bookman, Porto Alegre.
• Bibliografia complementar:
  • SCHAUM, DANIEL; ROSENBERG, JEROME LAIB. Química geral: resumo da teoria, 385 problemas resolvidos, 750 problemas propostos. São Paulo: McGraw-Hill do Brasil, 1979. 372 p. (Coleção Schaum). FELTRE, RICARDO; YOSHINAGA, SETSUO. Química geral: teoria e exercícios. São Paulo: Moderna, 1984. 533 p. (Coleção de química; 1). KOTZ, JOHN C.; TREICHEL, PAUL; WEAVER, GABRIELA CORNEJO. Química geral e reações químicas, vol. 2. São Paulo: Cengage Learning, 2010. 1018 p. ISBN 978-85-221-0754-4.